🎍 Diantara Reaksi Berikut Yang Terjadi Paling Cepat Adalah

yangsaya ajarkan adalah mata pelajaran mekanika teknik dan konstruksi bangunan kelas X (PDF) LAPORAN PPL di SMK N 2 YOGYAKARTA 2014 | Tri Tunggul - no longer supports Internet Explorer. Reaksipaling cepat adalah reaksi netralisasi, yang memiliki kecepatan konstan 1,4 x 10 11 dm 3 mol -1 det -1 pada 25 C. Banyak reaksi biologis penting seperti reaksi berkatalis enzim berlangsung sangat cepat. Diantara eksperiment yang paling diminati adalah titrasi fase gas untuk atom-atom, seperti yang ilustrasikan pada gambar 9 Pertanyaan Diantara reaksi berikut yang terjadi paling cepat adalah . a. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,001 M b. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,1 M c. 2 gram batang Zn dengan larutan HCl 0,01 M d. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,01 M e. 2 gram batang Zn dengan larutan HCl 0,1 M a Untuk menentukan orde reaksi terhadap H 2, lihat molar I 2 yang sama pada data, yakni reaksi no 2 dan 3, maka : 13. Diantara reaksi berikut, reaksi yang berlangsung lebih cepat adalah a. Serbuk Al + 0.5 M H 2 SO 4 pada 27 ˚C. b. Serbuk Al + 2 M H 2 SO 4 pada 27 ˚C. c. Serbuk Al + 3 M H 2 SO 4 pada 27 ˚C. d. Serbuk Al + 4 M H 2 SO 4 11 Diantara reaksi berikut yang terjadi paling cepat adalah . A. 2 gram batang Zn dengan larutan HCl 0,01 M B. 2 gram batang Zn dengan larutan HCl 0,1 M C. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,01 M D. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,001 M E. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,1 M 12. Perasaanbeliau ter-sentak setelah menyaksikan apa yang terjadi di negerinya Nejed dengan negeri-negeri lainnya yang beliau kunjungi berupa kesyirikan, khurafat dan bid'ah. maka mencegah hal2 yg sekiranya akan menyebabkan perpecahan adalah wajib pula. Berikut diantara penyimpangan-penyimpangan Albani yang dicatat para ulama 0xTJBv. Fisik dan Analisis Kelas 11 SMALaju ReaksiPengertian dan Pengukuran Laju ReaksiPengertian dan Pengukuran Laju ReaksiLaju ReaksiKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0134Diketahui reaksi berikut. 2P + Q2 -> 2PQ Orde terhadap ma...0346Data percobaan untuk reaksi 2NO g + Br2 g -> 2NOBr ...0342Laju reaksi A+B->AB dapat dinyatakan sebagai ....0304Data percobaan lagu reaksi diperoleh dari reaksi A+B Cs...Teks videoLego Friends di sini ada soal mengenai laju reaksi dalam soal ini ditanyakan manakah keadaan yang memiliki laju reaksi yang paling cepat Nah akhirnya akan kita Jelaskan mengenai faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan pertama adalah luas permukaan yang kedua adalah konsep kemudian temperatur serta katalis dengan teori tumbukan maka semakin tinggi luas permukaan waktu maka akan mempercepat laju reaksi sehingga hubungan antara luas permukaan dan laju adalah berbanding lurus. Mengapa demikian karena semakin tinggi luas permukaan maka akan semakin banyak probabilitas dan akan bereaksi kemudian juga berlaku?Konsentrasi dimana semakin tinggi konsentrasi akan semakin cepat laju reaksi karena berubah bilitas untuk bertumbukan akan semakin tinggi Kemudian untuk temperatur semakin tinggi temperatur akan semakin tinggi pula atau semakin cepat pula laju reaksinya. Mengapa demikian karena semakin tinggi temperatur nilai energi kinetik dari rangkaian akan semakin tinggi semakin tingginya energi kinetik tersebut juga akan meningkatkan probabilitas tubuhnya datang sehingga reaksi dapat berlangsung kemudian adanya katalis pastinya dapat mempercepat laju reaksi karena dalam soal tidak di tidak ada pengaruh antara temperatur dan katalis maka kita fokuskan analisa kita kepada luas permukaan dan ada kelinci MG memiliki luas permukaan tertinggi dan memiliki konsentrasi HCl yang tertinggi pula sehingga dapat disimpulkan bahwa pada reaksi tersebut adalah reaksi dengan laju reaksi yang paling cepat. Terima kasih sampai jumpa pada soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul All / Di antara reaksi berikut yang paling cepat menghasilkan endapan Di antara reaksi berikut yang paling cepat menghasilkan endapan belerang adalah …. Kategori materi tentang chemistry kelas 11 laju reaksi,kimia fisik dan analisis, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Laju reaksi akan berjalan secara cepat apabila memiliki konsentrasi yang tinggi suhu tinggi. Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah C. Soal 1 Tindakan berikut akan memperbesar laju reaksi, kecuali . . . . . A. Pada suhu tetap ditambah suatu katalis B. Suhu dinaikkan C. Pada suhu tetap tekanan dinaikkan D. Pada suhu tetap volume diperbesar E. Pada volume tetap ditambah zat perekasi lebih banyak Pembahasan Penambahan katalis Penambahan katalis pada reaksi akan memperbesar laju reaksi karena katalis berperan sebagai zat yang menurunkan energy aktivasi reaksi. Energy aktivasi adalah energy minimum yang dibutuhkan oleh dua zat untuk dapat bereaksi. Jika energy aktivasi kecil ,maka semakin banyak zat yang dapat memenuhi syarat terjadinya reaksi akibatnya laju reaksi akan semakin cepat. Menaikkan suhu Kenaikan suhu akan memperbesar energy kinetic partikel, akibatnya gerakan partikel perekasi akan semakin cepat. Gearakan yang semakin ceoat ini akan mengakibatkan jumlah tumbukan antara partikel perekasi akan semakin banyak dan juga energy tumbukannya akan cukup efektif untuk membuat kedu molekul pereaksi tersebut bereaksi. Akibatnya laju reaksi akan semakin cepat. Tekanan diperbesar Memperbesar tekanan, artinya kita akan memperkecil volume system tempat terjadinya reaksi. Akibatnya jarak antar molekul pereaksi menjadi semakin dekat dan gerakan partikel juga akan semakin cepat. Dengan begitu jumlah tumbukan yang terjadi antara molekul pereaksi akan bertambah yang akan berdampat pada semakin cepatnya laju reaksi. Volume diperbesar Ini kebalikan dari tindakan pada option C. jika volume diperbesar maka tekanan system tempat terjadinya reaksi akan semakin kecil akibatnya jarak antar partikel pereaksi semakin jauh. Hal ini tentu berakibat pada semakin sedkitnya tumbukan yang terjadi antar partikel pereaksi sehingga laju reaksi akan menurun . Zat pereaksi ditambah = memperbesar konsentrasi Jumlah partikel pereaksi yang semakin banyak akan membuat jara antar partikel pereaksi semakin dekat karena partikelnya akan sangat rapat. Akibatnya jumlah tumbukan yang terjadi antar partikel juga akan meningkat karena molekul pereaksi yang rapat tadi sehingga hal ini akan meningkatkan laju reaksi. Jawaban D Soal 2 Perhatikan grafik hubungan antara energy dengan koordinat reaksi berikut! Informasi yang dapat diperoleh dari grafik tersebut adalah . . . . . A. Perubahan entalpi reaksi 35 kJ B. Reaksi bersifat endoterm C. Energy aktivasinya 50 kJ D. Energy aktivasinya 35 kJ E. Energy aktivasinya 15 kJ Pembahasan Dari grafi pada soal diatas dapat diambil beberapa informasi Entalpi reakstan = Hr = 40 kJ Entalpi produk = Hp = 25 Kj Enegri aktivasi reaksi = 75 – 40 = 35 kJ Perubahan entalpi= Hp – Hr = 25 – 40 = - 15 kJ Karena harga perubahan entalpi reaksi diatas adalah negative artinya grafik diatas menunjukkan grafik reaksi eksoterm. Jawaban D Soal 3 Dari percobaan peruraian H2O2 menjadi H2O dan O2 diperoleh data sebagai berikut. Dari perobaan diatas, zat yang berfungsi sebagai katalis daalam peruraian H2O2 adalah . . . . . A. Na+ dan Cl- B. Fe2+ dan SO42- C. Co2+ dan Fe2+ D. Cl- dan SO42- E. Co2+ dn Fe3+ Pembahasan Ingat !! Penambahan katalis = mempercepat laju reaksi Dari tabel diatas dapat kita lihat jika laju reaksinya meningkat maka pada penamatan akan terlihat banyak gelembung. Perlakuan yang menghasilkan benyak gelembung adalah ketika H2O2 ditambah dengan Fe2SO43 dan CoCl2. Fe2SO43 → 2Fe3+ + 3SO42- CoCl2 → Co2+ + 2Cl- Zat yang berfungsi sebagai katalis pada peruraian H2O2 sesuai dengan data tabel adalah Fe3+ dn Co2+. Jawaban E Untuk soal 4 dan 5 perhatikanlah data berikut. Data hasil percobaan untuk reaksi A + B → hasil Soal 4 Percobaan 1 dan 3, laju reaksi diepngaruhi oleh factor . . . . . A. Konsentrasi B. Sifat sifat C. Suhu D. Luas permukaan E. Katalis Pembahasan Dari percobaan 1 dan 3 yang dapat kita amati Luas permuakan zat yang diguakan berbeda dimana pada percobaan 1 zat A berbentuk serbuk sedangkan percobaan 2 zat A berbentuk padat. Konsentrasi dan shu yang dihunakan pada kedua percobaan sama. Berdasarkan perlakuan ini, ternyata laju reaksi percobaan 1 lebih cepat dibandingkan dengan percobaan 3 maka yang mempengaruhi laju reaksi adalah luas permukaan zat saja. Jawaban D Soal 5 Berdasarkan percobaan 2 dan 5 maka untuk kenaikan suhu sebesar 10 derajat Celsius, laju reaksi akan . . . . . A. Sama dengan semula B. Menjadi lebih lambat C. Menjadi setengah kali semula D. Menjadi dua kali semula E. Menjadi empat kali semula Pembahasan Percobaan 2 → suhu = 25 derajat Celsius dan waktu tempu reaksi = 3 detik Percobaan 5 → suhu = 35 derajat Celsius dan waktu tempu reaksi = 1,5 detik Kedu percobaan ini memiliki konsentrasi dan luas permukaan zat yang sama, tetapi suhunya berbeda, jadi laju reaksi percobaan 2 dan 5 ini hanya dipengaruhi oleh suhu. Terlihat bahwa kenaikan suhu 10 derajat Celsius akan mengakibatkankan laju reaksinya menjadi dua kali lebih cepat dapat dikethaui dari waktu tempuh reaksi percobaan 5 setengah kali percobaan 2 dengan suhu percobaan 5 lebih tinggi 10 derakat Celsius dibandingkan percobaan 2. Umumnya, untuk reaksi yang dinaikkan suhunya setiap 10 derajat Celsius maka laju reaksinya akan menjadi dua kali lebih cepat. Jawaban D Soal 6 Diagram di bawah ini menyatakan bahwa . . . . . A. Reaksi berlangsung dengan menyerap energy B. X adalah perubahan entalpi reaksi C. Reaksi hanya dapat berlangsung bila X > Y D. Reaksi tersebut adalah reaksi eksoterm E. X + Y adalah energy aktivasi reaksi Pembahasan Dari diagram diatas dapat dimabil kesimpulan 1. Hr > Hp sehingga harga perubahan entalpi akan bertnada negative, reaksinya tergolong eksoterm 2. Energy aktivasil adalah X 3. Perubahan entalpi adalah Y Jawaban D Soal 7 Diantara reaksi berikut yang memghasilkan endapan belerang lebih cepat adalah . . . . A. 10 mL HCl 2 M + 10 mL Na2S2O3 1 M + 10 mL air pada suhu 450C B. 10 mL HCl 1 M + 10 mL Na2S2O3 1 M + 5 mL air pada suhu 350C C. 10 mL HCl 2 M + 10 mL Na2S2O3 1 M pada suhu 450C D. 10 mL HCl 1 M + 10 mL Na2S2O3 1 M pada suhu 450C E. 10 mL HCl 1 M + 10 mL Na2S2O3 1 M pada suhu 300C Pembahasan Ingat!! Suhu tinggi, Konsentrasi besar akan mempercepat laju reaksi. Pada option soal diatas yang memiliki suhu tinggi dan konentrasi besar adakah option A dan C, tetapi pada option A ditambahkan air sebanyak 10 mL, sehingga ini akan memperkecil konsentrasi zat karena penambahan air artinya kita mengencerkan larutan. Maka reaksi yang paling cepat menghasilkan endapat belerang adalah reaksi option C. Jawaban C Soal 8 Diketahui data percobaan natara logam magnesium dengan asam klorida sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut, reaksi yang berlangsung paling cepat serta factor yang mempengaruhinya berturut turut terdapat pada percobaan nomor . . . . . A. 1, luas permukaan bidang sentuh dan konsentrasi B. 2, luas permukaan bidang sentuh dan suhu C. 3, luas permukaan bidang sentuh dan suhu D. 4, luas permukaan bidang sentuh dan suhu E. 5, luas permukaan bidang sentuh dan konsentrasi Pembahasan Dari tabel dapat kita lihat bahwa konsentrasi HCl yang digunakan pada semua percobaan adalah sama, sehingga bukan factor yang menentukan cepatnya laju reaksi. Jadi option A dan E kita eliminasi. Tinggal luas permukaan dan suhu. Kita ketahui bahwa luas permuakan bidang sentuh yang besar dalam bentuk serbuk dan suhu reaksi yang tinggi akan memiliki laju reaksi terbesar. Perlakukan ini dapat kita lihat pada percobaan nomor 2. Jawaban B

diantara reaksi berikut yang terjadi paling cepat adalah